在工业上一般会用如下几种办法制取氢气： 一是将水蒸气经过火热的焦炭 （称为

  碳还原法），得到纯度为 75%左右的氢气；二是将水蒸气经过火热的铁，得到纯

  度在 97%以下的氢气；三是由水煤气中提取氢气，得到的氢气纯度也较低；第四

  种办法便是电解水法，制得的氢气纯度可高达 99%以上，这是工业上制备氢气的

  一种重要办法。在电解氢氧化钠（钾）溶液时，阳极上放出氧气，阴极上放出氢

  对用于冷却发电机的氢气的纯度要求比较高，因而，都是选用电解水的办法制得。

  所谓电解便是凭借直流电的效果，将溶解在水中的电解质分化成新物质的进程。

  在一些电解质水溶液中通入直流电时， 分化出的物质与本来的电解质肯定不要紧，被分化的是作为溶剂的水，本来的电解质依然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均归于这类电解质。

  在电解水时，因为纯水的电离度很小，导电才能低，归于典型的弱电解质，所以要参加前述电解质， 以添加溶液的导电才能， 使水可以顺畅地电解成为氢气和氧气。

  K＞Na＞Mg＞ Al ＞Mn＞ Zn＞Fe＞Ni ＞ Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞ Au

  3）在金属生动性次序中，越生动的金属越简单失掉电子，不然反之。从电化学理论上看，简单得到电子的金属离子的电极电位高， 而排在生动性巨细次序前

  =- ，而 K+的电极电位 =- ，所以，在水溶液中一起存在 H+和 K+时，H+将在阴极上首要得到电子而变成氢气，而 K+则仍将留在溶液中。

  4）水是一种弱电解质，难以电离。而当水中溶有 KOH时，在电离的 K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子，并且因 K+的效果使水分子有了极性方向。在直流电效果下， K+带着有极性方向的水分子一起迁向阴极，这时 H+就会首要得到电子而成为氢气。

  在直流电效果于氢氧化钾水溶液时， 在阴极和阳极上别离发生下列放电反响， 见

  1）阴极反响。电解液中的 H+（水电离后发生的）受阴极的招引而移向阴极，承受电子而分出氢气，其放电反响为：

  （ 2）阳极反响。 电解液中的 OH受阳极的招引而移向阳极， 最终放出电子而成为水和氧气，其放电反响为：