（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱满NaCl溶液，则B作业时：

  ③将电极Y换成铁棒，则Fe电极会失电子生成Fe2+．回答：解：A．Li2NH中N的化合价为-3价，故A过错；

  B．反响中H2别离生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反响中H2既是氧化剂又是复原剂，故B正确；

  C．Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+，故C过错；

  D．此法储氢是使用氧化复原反响将H2转化为固体资料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故D过错．

  （2）①该燃料电池中a为负极，b为正极，电子从负极流出，即从a极流出；阳离子向正极移动，所以H+向b极移动，

  ①X电极上是氢离子得电子生成氢气，其电极反响式为：2H++2e-=H2↑；X电极邻近一起生成氢氧化钠，所以溶液变红；

  ②Y电极上反响产品为氯气，查验氯气的办法为：用潮湿的KI淀粉试纸挨近Y极气体产品，变蓝，证明发生Cl2气，

  （2）“三酸”与“两碱”之间均可反响，若用化学方程式表明有六个（酸过量时），若用离子方程式表明却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．；．

  （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能悉数溶于足量浓硝酸的是．

  （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种状况，别离是：①；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④．

  （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度联系正确的是．

  （3）B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8gA与足量的水充沛反响放出热量akJ，写出该反响的热化学方程式．

  （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴参加稀盐酸边振动至过量，发生的气体与盐酸物质的量的联系如图2（疏忽气体的溶解和HCl的蒸发）．

  （3）向（2）所制造的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1（假定溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积（标准状况下）为．